Question

【题目】在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ）

A.前2s，以NO2浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1

B.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C.平衡时，体系内含N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

开始时，c(N2O4)==0.1mol/L，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1，结合v=计算浓度、压强之比；

60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍，设转化的N2O4为x，则

=1.6，解得x=0.3，以此解答。

A、前2s，以NO2浓度变化表示的平均反应速率为=0.01mol·L-1·s-1，，故A错误；

B、在2s时，体系内压强反应前的=1.1，故B正确；

C. 平衡时，体系内含为N2O4为0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；

D. 平衡时，若往容器内充入氮气，不参加反应，体积不变，则平衡不移动，转化率不变，故D错误；

故选：B。