题目内容

下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（　　）
A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液
C．Ca（HCO3）2溶液D．FeCl3溶液
A．K2CO3在溶液在加热时水解得到碳酸氢钾与氢氧化钾，但氢氧化钾和碳酸氢钾难挥发，最后又重新得到固体K2CO3，故A选；
B．Na2SO3溶液中的Na2SO3能被空气中的氧气氧化为Na2SO4，所以溶液蒸干后得到的固体是Na2SO4，故B不选；
C．Ca（HCO3）2不稳定，加热易分解，所以蒸干生成CaCO3，故C不选；
D．FeCl3在加热时水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，蒸干后得到的固体Fe（OH）3，故D不选；
故选A．
练习册系列答案
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol?L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1　mol?L-1
下列有关叙述正确的是（　　）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH
+4
）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不变
D．在0.1mol?L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
温度相同、浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵，②硝酸钠，③硫酸氢铵，④硝酸铵，⑤碳酸钠，⑥醋酸钠溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
A．①③⑥④②⑤B．③①④②⑥⑤C．③②①⑥②⑤D．⑤⑥②④①③
为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（　　）
A．ZnOB．K2CO3C．KOHD．CuO
有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
A．溶液中水电离出的OH-的个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）
（1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，______的碱性强．
（2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动．
（4）以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①______、②______．
（5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是______（填序号）．
①Cu（NO3）2　 ②CuO　 ③CuCO3　 ④Cu（OH）2
（6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL（假定溶液体积有加和性，下同）．
（7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=______．
（8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．用氯化铵溶液除去铁锈
20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列说法错误的是
A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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