题目内容

下列实验不能达到预期目的是（　　）
A．用明矾净化饮用水
B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
C．用煤油保存少量的金属钠
D．用分液的方法分离酒精和水
A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；
B．分离不溶性固体和溶液的方法常用过滤，所以可以用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故B正确；
C．钠的密度大于煤油，且钠易和水、氧气反应，和煤油不反应，所以可以用煤油保存少量的金属钠，以隔绝空气和水，故C正确；
D．互不相溶的液体采用分液的方法分离，酒精和水互溶，所以不能用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
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常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是（　　）
A．Na2SO4B．Na2CO3　　　　C．KClD．NH4NO3
有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
A．溶液中水电离出的OH-的个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）
（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是______；常加入少量H2SO4，目的是______
（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol?L-1）、NaHCO3溶液（约1mol?L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是______．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：______
②白色固体转化成黑色固体的原因是：______
（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式①AgCl②AgBr③Ag2S④Ag2CrO4
Ksp2.0×10-105.4×10-132.0×10-482.0×10-12
①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)
c(Cl-)
=______．
下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．用氯化铵溶液除去铁锈
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（　　）
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4
Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）
A．2B．3C．4D．5
（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                                          ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是                                                         （写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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