题目内容

【题目】I.(化学反应原理)

1)在101kPa时,足量H21molO2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热H=__

21.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为__

II.(化学与生活)

保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。

1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是___

A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋

2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是__

A.碘 B.铁 C.钙

【答案】-285.8 kJ /mol H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol B A

【解析】

I.11mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热;

2)强酸强碱的稀溶液发生中和反应,生成1mol水时放出的热量为中和热。

II.1)新鲜蔬菜和水果中富含维生素C

2)缺少碘元素会造成甲状腺肿大。

I.1)足量H21molO2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,那么H20.5molO2中完全燃烧生成1mol液态水是放出的热量为285.8kJ,因此H2的燃烧热H=-285.8 kJ /mol

21.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应,生成2molH2O时放出114.6kJ的热量,那么生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ,因此中和热的热化学方程式为:

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol

II.1)新鲜蔬菜和水果中富含维生素C,因此富含维生素C的食物是辣椒;

2)缺少碘元素会造成甲状腺肿大,因此该微量元素是碘。

练习册系列答案
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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗23次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶23次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;

将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;

向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL

重复以上过程,但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL

1)如何判断滴定达到终点__________________________

2)该小组在步骤①中的错误是_________________ ,由此造成的测定结果_____________(填偏高、偏低或无影响);

3)步骤②缺少的操作是__________________________

4)如图,是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为_____________ mL

5)根据下列数据:

滴定次数

待测液体(mL)

标准盐酸体积(mL

滴定前读(mL

滴定后读数(mL

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

0.80

23.10

请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_____________ mol/L(保留到小数点后四位)

6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数:

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