题目内容
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④ 重复以上过程,但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
(1)如何判断滴定达到终点__________________________ 。
(2)该小组在步骤①中的错误是_________________ ,由此造成的测定结果_____________(填偏高、偏低或无影响);
(3)步骤②缺少的操作是__________________________;
(4)如图,是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为_____________ mL
(5)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 |
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_____________ mol/L(保留到小数点后四位)
(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________;
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数:
【答案】加入最后一滴标准液,锥形瓶中溶液红色褪去,且半分钟内不恢复成红色 用待测液润洗锥形瓶 偏高 用标准液润洗滴定管2~3次 26.10 0.0800 D
【解析】
(1)根据酚酞指示剂的变色情况分析;
(2)根据c(待测)=判断;
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准液润洗,否则会导致标准溶液浓度变稀;
(4)滴定管中的液面读数为26.10mL;
(5)第三次滴定的数据误太大,应舍去;根据c(待测)=计算。
(1)NaOH溶液滴入酚酞呈红色,用标准盐酸溶液滴定,滴定终点为:加入最后一滴标准液,锥形瓶中溶液红色褪去,且半分钟内不恢复成红色;
(2)用待测溶液润洗锥形瓶,会使锥形瓶中待测液的物质的量增多,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(标准)偏高,所以答案为待测溶液润洗锥形瓶;偏高;
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准液润洗,否则会导致标准溶液浓度变稀,消耗标准溶液的体积增大,所测溶液浓度偏高,所以答案为酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准液润洗;
(4)滴定管中的液面读数为26.10mL;
(5)第三次滴定的数据误太大,应舍去;V(标准)══20.00mL;
c(待测)=══0.0800mol/L。
【题目】如图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题。
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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⑨ |
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| ⑩ |
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请回答下列问题:
(1)元素②的原子结构示意图是___。
(2)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___(填离子符号)。
(3)其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为____。
(4)⑧与⑩两种元素非金属较强的是___(填元素符号)。