题目内容
【题目】I.(化学反应原理)
恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应到平衡状态,生成C的平均反应速率为___。
(2)该反应的化学平衡表达式为___。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
II.(化学与生活)
有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是___(填序号)。
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是___(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___(填序号)。
【答案】0.6mol/(Lmin) K= BC ③ ④ ②
【解析】
I.(1)根据v=计算C得平均反应速率;
(2)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值;
(3)根据变化量之比等于计量数之比可知x=3,该反应为等体积反应,据此分析判断;
II. ①阿司匹林为解热镇痛药;②青霉素为抗生素,即消炎药;③胃舒平为抗酸药,④麻黄碱为天然药物,属于兴奋剂,据此作答;
I.(1)v===0.6mol/(Lmin);
(2)根据已知条件由三段法可知
2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)
根据变化量之比等于计量数之比可知x=3,那么平衡常数K=
(3)根据变化量之比等于计量数之比可知x=3,该反应为等体积反应,
A. 由于该反应为等体积反应,因此压强不再变化不能证明反应达到平衡状态,A项错误;
B. 该反应气体的质量减小,体积不变,因此气体密度不再变化可以证明反应达到平衡状态,B项正确;
C. 反应前后气体质量变化,气体物质的量不变,那么气体的平均相对分子质量为变量,因此当气体的平均相对分子质量不再变化时,证明反应达到平衡状态,C项正确;
D. 消耗A的速率为正反应速率,消耗B的速率也是正反应速率,没有逆反应速率,不能证明正反应速率等于逆反应速率,D项错误;
答案选BC。
II.(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是抗酸药,即选择胃舒平;
(2)严禁运动员服用的药物是兴奋剂,即麻黄碱;
(3)青霉素早使用之前要进行皮肤敏感性测试。
【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液,写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能 | 717 | 759 | |
1 509 | 1 561 | ||
3 248 | 2 957 |
根据表中数据可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是___________________________。
(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式:
其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”;若单质Fe按a方式紧密堆积,设原子半径为rpm,图中晶胞的棱长为_________
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。
【题目】影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中② | 反应速率Mg>Fe,Cu不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________
(2)甲同学的实验目的是:在相同的温度下,__________________________________。
实验二:乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________;该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是_________________________。