题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2,反应中转移的电子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,反应前后气体分子数减少,ΔS<0,A错误;B. 地下钢铁管道用导线连接铜块,铁作负极加快管道的腐蚀,B错误;C. 含Mg2+溶液中pH=10 时,c(OH-)=10-4mol/L,常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,要保证镁离子不沉淀,则 c(Mg2+) c2(OH-)≤5.6×10-12,代入数据可得c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1,C正确;D. 常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2,此气体不是标准状况下的气体,无法换算,D错误。答案选C。
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