题目内容
【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.氯气发生氧化反应
D.氧化性：Cl2＞Br2
【答案】D
【解析】解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误； B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
C．Cl2为氧化剂，反应中有元素化合价的升降，为还原反应，故C错误；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性：Cl2＞Br2 ， 故D正确．
故选D．
反应2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br﹣为还原剂，以此解答该题．
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【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。
