Question

【题目】已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是 （ ）

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

B.每生成1molCl2时转移2mol e-

C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性

D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由反应方程式可知，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，故A错误；

B.每生成1molCl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0-(-1)]=2mol，故B正确；

C.元素的化合价降低，作氧化剂，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，所以KMnO4的氧化性强于Cl2的氧化性，故C错误；

D.由方程式可知，每消耗16molHCl，只有10mol失去电子，则其中作还原剂的HCl是10mol，高锰酸钾作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2mol:10mol=1:5，故D错误；

故选B。