题目内容
【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;X电极上发生的电极反应为 ;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
【答案】(1)铜(Cu);硝酸银(AgNO3)
(2)正; Ag+ + e- == Ag ;Cu-2e-== Cu2+
(3)铜(或X);银
【解析】
试题分析:(1)根据题给装置和电池反应分析电极X的材料是铜(Cu);电解质溶液Y是硝酸银(AgNO3);(2)银电极发生的电极反应为Ag+ + e- == Ag,发生还原反应,作电池的正极;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-== Cu2+,发生氧化反应,作电池的负极;(3)外电路中的电子是负极流向正极,即从铜电极流向银电极。
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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C (g),各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
C. x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动
D. T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%
【题目】有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H.下列各反应中,反应物分子中断裂键的排列,正确的组合是( )
化学反应 | 加成反应 | 乙酸酯化 | 乙醇酯化 | 乙醇的催化氧化 | 加聚反应 |
① | C=C | C﹣O | O﹣H | C﹣H | C=C |
② | C=C | C﹣O | O﹣H | C=O | C﹣H |
③ | C﹣C | C=O | C﹣O | C﹣H | C=O |
④ | C=C | C﹣O | C﹣O | C﹣C | C=O |
A. ① B. ② C. ③ D. ④