题目内容

【题目】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素在周期表中所属的族是（ ）
A.ⅡA
B.ⅡB
C.VⅢ
D.ⅠB

【答案】D
【解析】解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素原子的核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ， 处于周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第ⅠB族．
故选：D．

练习册系列答案
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋＝H2O

B．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH－＝HCO3－

C．铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu

D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H＋＋OH－＋Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

【题目】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

【查阅资料】

①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

请回答：

（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

①阴极发生的电极反应式为：_____________；

②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

【题目】按要求完成下列各题：

（1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成_____________。

（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为_________________________。

（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为_______。

（4）明矾可用于净水，请说明原因________________________。

（5）下图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在， B是白色胶状沉淀。

①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式 _________________。

②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式___________________。

【题目】化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量

B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1

C. 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量

D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

【题目】一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.﹣1

【题目】任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。

（1）下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。

生成1mol水蒸气时，形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）随着科学技术的发展和社会进步，各种各样的电器不断进入现代社会，化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于______。镁铝原电池，电解质用稀硫酸，则其负极的电极反应式为______；电解质用氢氧化钠溶液，电池工作时，溶液中的OH-移向_____极(“镁”或“铝”)。

（3）在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0，HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度的单位为摄氏度(℃)。

①实验1和实验2中，有一个实验使用了催化剂，则使用了催化剂的是实验_____(填“1”或“2”)。

②实验1中，20min～30min间生成I2(g)的平均反应速率为_____，实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_______。

③下列物理量不再变化时，能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________。

A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强

【题目】用浓硫酸、无水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是

A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. Cl2

【题目】下列分离提纯所选用的试剂正确的是

A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网

B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯

C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水

D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸

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