水的电离平衡为H2O H+﹢OH-.△H＞0.下列叙述不正确的是A．将水加热.pH减小 B．恒温下.向水中加入少量固体KOH.Kw不变 C．向水中滴入稀醋酸.c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO.平衡逆向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水的电离平衡为H₂O H⁺﹢OH^－，△H＞0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

解析试题分析：因为水溶液电离平衡反应△H＞0为吸热反应，A、将水加热后电离反应吸收热量，使反应正向进行，故A正确；B、K_w只与温度有关，与溶液浓度无关，因为表示反应在恒温下进行，故B正确；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸发生电离反应CH₃COOH　H⁺+CH₃COO^-，c(H⁺)浓度增大，故C正确；D、 NaClO溶解放热，电离反应应正向移动，故D错误。
考点：溶液电离平衡

练习册系列答案

相关题目

下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)将增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na^＋和CO₃^2―离子浓度均增大

室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是

A．NH₃·H₂O的电离程度减小	B．NH₃·H₂O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变	D．溶液的pH增大

室温下，下列图形与实验过程相符合的是

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)	B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）
C．c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)	D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)