Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)	B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)	D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)

Answer 1

B

解析试题分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，结合溶液电中性原则解答该题。A、HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故A错误；B、反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故B正确；C、反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），故C错误；D、溶液遵循电中性原则，应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）c+（OH^-），故D错误
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用