题目内容
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中,可得到11.2 LH2 |
B.常温常压下,64 gSO2气体含有的原子数目为3 NA |
C.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA |
D.1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子 |
B
解析试题分析:A.没有说明11.2 LH2是在标准状况下,无法计算,错误;B.常温常压下,64 gSO2是1mol,气体含有的原子数目为3 NA,正确;C.没有说明体积,无法计算,错误;D.1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2,应失去NA个电子,错误;
考点:本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是
A.18g D2O含有电子数为10 NA |
B.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g |
C.12g石墨中含有的σ键数目为3NA |
D.常温常压下,S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA |
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA |
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
现有两份体积相同的混合溶液,其组成如下:
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
(1) | 0.4 mol | 0.1mol | 0.3mol | 0.1mol |
(2) | 0.2mol | 0.2mol | 0.1mol | 0.1mol |
则两份溶液中各离子浓度( )
A. 仅c(K+)相同 B. 仅c(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同
向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.6.4g | B.4.8g | C.2.4g | D.1.6g |
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的( )
A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
C.铁粉与一定量的浓硫酸反应,若产生11.2 L SO2和1 g H2,铁粉失去的电子数为2NA |
D.50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.3 NA |
下列说法正确的是
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
B.1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023 |
C.30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023 |
D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 |
等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡的质量相等,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.3:3:1 | B.6:3:2 | C.3:2:1 | D.1:1:1 |
下列能表示阿伏加德罗常数数值的是
A.1molH2含有的电子数 | B.通常状况下,22.4LCO2所含的分子数 |
C.0.012kg12C所含的原子数 | D.1LO.5mol·L-1的CaCl2溶液所含的Cl-数 |