题目内容
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
| A．18g D2O含有电子数为10 NA |
| B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g |
| C．12g石墨中含有的σ键数目为3NA |
| D．常温常压下，S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 NA |
D
解析试题分析：A．18g D2O是18/20mol含有电子数为不是10 NA，错误；B． 由于Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3基团组成，故NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g，错误；C．12g石墨即1mol,由于1个碳中有1．5个中σ键，故数目为1．5NA，错误；D．S2和S8都是由硫原子构成，其混合物共6．4g，所含硫原子数是一定值，一定为0．2 NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数用NA的相关判断和计算。
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同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是
| A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 |
| B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 |
| C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 |
| D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 |
用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
| A．3∶2∶2 | B．1∶2∶3 | C．1∶3∶3 | D．3∶1∶1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
| A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NA |
| B．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NA |
| C．1L 0.2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NA |
| D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA |
mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为( )。
A． | B．14x mol－1 | C．28x mol－1 | D．28x |
下列反应的化学方程式书写正确的是
A．实验室制乙烯： |
B．苯酚钠溶液通入少量CO2： |
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解： |
D．工业制聚乙烯： |
下列各组物质中分子数相同的是
| A．2LCO和2LCO2 |
| B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 |
| C．标准状况下1molO2和22.4LH2O |
| D．0.2molH2和4.48LHCl气体 |
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2 |
| B．常温常压下，64 gSO2气体含有的原子数目为3 NA |
| C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA |
| D．1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA个电子 |