Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，则将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；

B．由“C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；

C．浓硫酸溶解于水时放出大量热，则将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ，故C正确；

D．101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；

故答案为C。