Question

【题目】常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　)

A. 1×10－7 mol/L B. 1×107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应,所得溶液为NaCl溶液,氯化钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性。

盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应,所得溶液为NaCl溶液,氯化钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性,故常温下,氯化钠溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L；所以A选项是正确的；

综上所述，本题选A。