题目内容

19．下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是（　　）
A．“84”消毒液B．氯水C．Cl2D．漂粉精溶液

分析 具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，但干燥的氯气没有漂白性，具有漂白性的物质如HClO、NaClO、漂白粉、双氧水等，以此来解答．

解答 解：“84”消毒液的成份是次氯酸钠溶液、漂白粉溶液、氯水均具有强氧化性，使干燥的有色布条褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，故选C．

点评 本题考查氯气的性质及漂白性，为高频考点，把握干燥的氯气不具有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性为解答的关键，注意规律性知识的归纳，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3 kJ•mol-1）
D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
10．下列物质的保存方法不正确的是（　　）
A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉露置在空气中存放
C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中
7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．
A．酒精                  B．四氯化碳
C．醋酸                  D．直馏汽油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗．
14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在c点，溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．
4．下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．SO2→SO32-B．Cl2→HClC．Na+→NaD．S→SO2
11．根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．
8．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2、BH2O、CNa2CO3；
（2）这三种物质发生化合反应可生成一种新物质NaHCO3，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$与H+、OH-在溶液中能共存吗？若共存，下列问题不用回答；若不共存，写出反应的离子方程式．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
9．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．
（1）该混合物中NaHCO3质量为0.84g．
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为0.2mol/L．
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为0.448L．（标准状况）
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积（标准状况），还需要知道盐酸的物质的量浓度．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L（标准状况）（计算结果保留两位小数）．

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