题目内容

【题目】氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

限选试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

1)欲除去溶液I中的MgCl2CaCl2Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、__________

2)在滤液中加盐酸发生反应的化学方程式是_____

3)对溶液II处理得到晶体时,所必须使用到的玻璃仪器有_____种。

4)得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致,某同学认为此次实验非常成功没有误差,你是否同意他的观点?____(填“是”或“否”),并给出你的理由____

【答案】过量的BaCl2 过量的Na2CO3 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2ONaOH+HCl=H2O+NaCl 3 加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl,故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大

【解析】

要除去溶液I中的MgCl2CaCl2Na2SO4,又不增加新的杂质,根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件,用NaOH除去氯化镁,用BaCl2除硫酸钠,用Na2CO3除氯化钙与多余的BaCl2,最后将沉淀滤出,向混合液加入盐酸,除去剩余的氢氧根、碳酸根离子,得到氯化钠溶液,蒸发结晶得到氯化钠固体。

1)除去溶液I中的MgCl2CaCl2Na2SO4,则用氢氧化钠除掉氯化镁,用氯化钡除掉硫酸钠,用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡;

2)滤液中加盐酸的作用,应考虑除去NaOHNa2CO3溶液;

3)蒸发结晶得到晶体的操作是:蒸发结晶,用到玻璃仪器:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;

4)根据粗盐提纯时,加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl来分析判断。

1)要除去溶液I中的MgCl2CaCl2Na2SO4,又不增加新的杂质,根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件,用NaOH除去氯化镁,用BaCl2除硫酸钠,用Na2CO3除氯化钙与多余的BaCl2,正确滴加顺序依次为:过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液,产生的难溶物分别是MgOH2CaCO3BaCO3BaSO4

2)在滤液中加盐酸可以跟过量的NaOH和过量的Na2CO3反应,除去NaOHNa2CO3溶液,反应为:CO32+2H=CO2↑+H2OOH+H=H2O,故答案为:Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2O NaOH+HCl=H2O+NaCl

3)对溶液Ⅱ处理得到晶体时,需要蒸发结晶操作,用到玻璃仪器:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,所必须使用到的玻璃仪器有3种;

4)加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl,故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大。

练习册系列答案
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(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理:

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示:

化学键

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

键能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

则该合成反应的△H=______________

②一定条件下,在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中,起始投入物质如下:

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反应条件

1

1

498K,恒容

1

1

598K,恒容

1

1

598K,恒压

2

3

598K,恒容

达到平衡时,甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________

(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1

①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。

a.纵轴a表示NH3的转化率 b.纵轴a表示NH3的体积分数 c.T1<T2 d.KA<Kc

②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定,不溶于水,但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式为_____________________

(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。

【题目】氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是____________________

.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:

主反应

副反应:

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)

A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

,AgI呈黄色,优先与反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用mol/L的标准溶液滴定,消耗溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是__________________________________

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L;处理后的废水是否达到排放标准?___________(”)

.(7)常温下,含硫微粒主要存在形式,受pH影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为,则阳极反应方程式为_____________________

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T1___________T2(“>”“≤”“=”),理由是___________

②若容器容积为1L,温度为T1℃时,反应开始到5min时,C12的平均反应速率为_______

③温度为T2℃时,在相同容器中,充入1 molNO(g)0.5mo1Cl2(g),则NO的平衡转化率___________50%(大于等于小于”)

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Ir表面发生反应的方程式为___________

②若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的结果是___________

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