题目内容

【题目】将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时， 的值可能为（ ）
A.1.0
B.1.35
C.1.5
D.2.0

【答案】BC
【解析】解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应生成气体产物是O2和H2O（g），
由题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为aNaHCO3+bNa2O2=aNa2CO3+（2b﹣a）NaOH+（a﹣b）H2O+ O2 ，
所以 2b﹣a＞0， ＞1/2，b﹣a＞0 ＜1，故 的数值范围：1＜ ＜2，
故选BC．

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（　　）
A.配制0.1mol·L-1100mL的CuSO4溶液
B.蒸发
C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D.萃取、分液

【题目】H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ，若向H2SO3溶液中（ ）
A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

【题目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）

A.反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.状态A的c （I2）比状态D的小
C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D.其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取和分液、蒸馏 B. 萃取和分液、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取和分液 D. 蒸馏、萃取和分液、分液

【题目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
B.简单离子半径：Z＜W
C.Y元素存在同素异形体
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

【题目】25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（ ）

AgCl

Ag2CrO4

AgI

颜色

白

砖红

黄

Ksp

1.8×10﹣10

1.0×10﹣12

8.5×10﹣17


A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱
B.Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10﹣6molL﹣1
C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D.向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

【题目】以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：A ， C；
（2）写出反应的化学方程式：
反应①：；
反应③：；
反应⑦： ．

【题目】电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是（填序号）
A.甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B.乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C.乙图中铁闸门上发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg﹣NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为： ．
（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3：
①石墨应与电源的（填“正极”或“负极”）相连；
②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为；
③写出阴极的电极反应式： ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网