Question

【题目】电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是（填序号）
A.甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B.乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C.乙图中铁闸门上发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg﹣NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为： ．
（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3：
①石墨应与电源的（填“正极”或“负极”）相连；
②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为；
③写出阴极的电极反应式： ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）Y；ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣
（3）负极；0.2mol；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
【解析】解：（1）A．铁、铜形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以R为Cu时，不能保护铁闸，故A错误；
B．与负极相连，作阴极，被保护，所以乙图中铁闸门应与电源的负极连接，故B正确；
C．Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，则乙图中铁闸门上发生：2H++2e﹣=H2↑，故C错误；
所以答案是：B；（2）Mg﹣NaClO燃料电池中，通入NaClO溶液的一极为正极，另一极为负极，则Y为Mg电极，作负极，正极上次氯酸根离子得电子生成氯离子，则正极的电极方程式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣；
所以答案是：Y；ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣；（3）①Cu失电子生成Cu2O，Cu为阳极，则石墨为阴极，所以石墨应该与电源的负极相连；
所以答案是：负极；
②2molCu生成1molCu2O转移2mol电子，所以当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为0.2mol；
所以答案是：0.2mol；
③阴极上水电离的氢离子得电子生成氢气，其电极方程式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；
所以答案是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ．