题目内容
【题目】H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO 
和HSO H++SO 
，若向H2SO3溶液中（ ）
A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
【答案】A
【解析】解：A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO 
+2Cl﹣ ， 溶液中氢离子浓度增大，故A正确； B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A．
A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO +2Cl﹣；
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应．
53随堂测系列答案【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反应的化学方程式______，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③____________ | ④______________ |
