题目内容
【题目】A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示,已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是
A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序数为7
C. 元素B最外层有5个电子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族
【答案】B
【解析】
若位于短周期或元素周期表的左侧时,设A的原子序数为x,结合位置可知,B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,A、B、C原子序数之和为37,则x+x+7+x+9=37,解得x=7,则A为N,B为Si,C为S;若位于长周期时,设A的原子序数为x,结合位置可知,B的原子序数为x+17,C的原子序数为x+19,A、B、C原子序数之和为37,则x+x+17+x+19=37,解得x=1/3不符合题意。故A为N,B为Si,C为S。
A、元素B为Si,C为S,位于第三周期,故A错误;B、元素A为N,原子序数为7,故B正确;C、元素B为Si,最外层有4个电子,故C错误;D、元素C为S,第三周期ⅥA族,故D错误;故选B。
【题目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广,在一定条件下可以相互转化。
(1)已知:N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:
T/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为p0,第2.00 min时体系压强为p,则p∶p0=________;1.00~3.00 min内,O2的平均反应速率为________。
(2)在N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。
①337.5 K时,反应的平衡常数K=________(填写计算结果)。
②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应,理由是_______________。
③对于反应N2O4(g)2NO2(g),用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2· [p(NO2)]2。其中,k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________,在图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。