题目内容
【题目】下列实验与对应示意图的关系正确的是( )
A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量
B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量
C.向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量
D.向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量
【答案】C
【解析】
A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸,有关反应为AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,逐渐产生沉淀,达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失,图像应为,A错误;
B. 向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量,沉淀不溶解,图像错误,B错误;
C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量,根据反应式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓可知,当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。根据反应式KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O可知,当加入2mol氢氧化钡时,生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠,此时硫酸钡的沉淀达到最大值,因此图像可表示为,,C正确;
D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量,会生成能溶于水的碳酸氢钙,沉淀会消失,D错误;
故答案选C。
【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10 min时达到平衡。有关数据如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度/(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度/(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A. 10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B. 升高温度,反应的平衡常数增大
C. 反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13:15
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1