题目内容
【题目】关于阿伏伽德罗常数NA ， 下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.1.0L0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA
C.标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA
D.常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
【答案】D
【解析】解：A．0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1NA ， 故A错误；
B．1.0L0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中含有氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子发生水解，导致溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol，溶液中所含的Al3+离子数小于0.1NA ， 故B错误；
C．标准状况下，SO3不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．3.2gO2和O3混合气体中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物质的量为： 
=0.2mol，含有的氧原子数目为0.2NA ， 故D正确；
故选D．
【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为：
NaClO3+ HCl（浓）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．
①配平方程式：______________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。