题目内容
【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值 ， 化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 
①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次达到平衡的时间为： ， 第2次达到平衡的时间为：；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【答案】
（1）
；增大；减小；增大
（2）0.005mol/（L．min）；B；10min；20min；C；等于
【解析】解：（1）化学平衡常数K= ；该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，降低温度活化分子百分数减小导致化学反应速率减小，氮气转化率增大，所以答案是： ；增大；减小；增大；（2）①10min内以v（NH3）= 
= 
mol/（L．min）=0.005mol/（L．min），
所以答案是：0.005mol/（L．min）；②在10～20min内，根据图知，改变条件时各物质浓度不变且平衡正向移动，相同时间内改变的物质的量增大，说明反应速率增大，则改变的条件是缩小容器体积，故选B；③反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，根据图知，第一次达到平衡时间为10min，第二次达到平衡时间为20min，
所以答案是：10min；20min；④在反应进行至25min时，氨气物质的量减小、氮气和氢气物质的量不变，所以改变条件是分离出部分氨气；
该反应中温度越高，化学平衡常数越小，温度相同则化学平衡常数相等，所以达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1 ， 所以答案是：C；等于．
综合自测系列答案
【题目】Ⅰ.实验室可以用KMnO4与浓 HCl反应制备氯气，请写出该反应的化学方程式________________，在反应中HCl表现了哪些性质______________________________。
Ⅱ.下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,反应条件为加热，则反应的化学反应方程式为 _____________________________________。
(2)在该实验中，A部分的装置是_______（填字母）。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是_________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。（填选项字母）
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__色,说明氯气的氧化性大于溴的，此时反应的离子方程式为_______________。
(6)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是___________________，得到的结论是 ________ ，反应的离子方程式为__________ 。
(7)有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂___________。请你写出Cl2与 “最合适的化学试剂”反应的离子方程式____________________________________________。
Ⅲ.报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_______________________________。