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【题目】常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是(

A.a﹣d溶液的pH:a<b<c<d
B.a﹣d溶液的导电能力:a<b<c<d
C.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH)相等
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性

【答案】A
【解析】解:A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中氢离子的浓度逐渐降低,溶液的PH 值逐渐增大,当达到c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液的PH=7,继续滴加氢氧化钡溶液,溶液的PH>7,故A正确.B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关,离子浓度越大,导电能力越强,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少,当达到c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液的导电性最小,继续滴加氢氧化钡溶液时,氢氧化钡是可溶性的强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电性逐渐增强,所以导电能力是先减小后增大,故B错误.
C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同,根据图象知,滴加氢氧化钡溶液20mL时,两种溶液恰好反应,所以硫酸的体积为20mL,b点时,氢离子的物质的量浓度= = mol/L;d点时氢氧根离子的物质的量浓度= =
mol/L,所以两处的物质的量浓度不同,故C错误.
D、c处,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液呈中性;d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性,故D错误.
故选A.

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