题目内容
【题目】下列有关比较正确的是
A. N、O、F最高价依次升高 B. Al3+、K+、F－ 微粒半径依次增大
C. 单质的熔点：Cl2>Br2>I2 D. 碱性：CsOH>KOH>NaOH
【答案】D
【解析】
A.因O、F无正价，故A错误；
B．K+核外有三个电子层，Al3+、F－核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F－要大，故B错误；
C．因相对分子质量Cl2<Br2<I2，故分子间的作用力Cl2<Br2<I2，其熔点Cl2<Br2<I2，故C错误；
D．同一主族的元素自上而下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，即CsOH>KOH>NaOH，故D正确；
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。