Question

（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	A、B	A、C	A、D	C、D

通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）甲物质的结构式为                         ，丙物质的电子式为               ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为          。
（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                              。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                  。

Answer 1

）⑴ H－C≡C－H ,   Na⁺ [:H] ^-，   1:2
⑵ C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－1300kJ/mol
⑶ H₂O₂H⁺ +HO₂^-，HO₂^-H⁺ +O₂^2-  (只要写出了第一步即可得分)

根据元素的性质和化合物的组成特点及性质可知，A是H，B是C，C是O，D是Na。
（1）甲是乙炔，结构式是H－C≡C－H。丙是氢化钠，含量离子键，电子式是Na⁺ [:H] ^-。丁是过氧化钠，其中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2的。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。5.6L乙炔是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，则1mol乙炔燃烧放出的热量是325kJ×4＝1300kJ。所以乙炔的热化学方程式为C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－1300kJ/mol.
（3）过氧化氢能电离出氢离子，所以电离方程式为H₂O₂H⁺ +HO₂^-，HO₂^-H⁺ +O₂^2-。