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在下面的电子结构中，属于P区的元素是
A．2s2B．3d34s2C．3d104s2D．2s22p3
D
区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。所以现象D正确，A是s区，B是d区，C是ds区，答案选D。
练习册系列答案
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某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是
A．50B．86C．136D．222
下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是(    )
A．A，B，C三者一定不是非金属元素
B．A，B，C三者核电荷数之和为40
C．A与B，A与C均可形成共价化合物
D．A与B元素存在同素异形现象
下列各组中的性质比较，正确的是(      )
A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：HI>H2S> HClD．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子序数d>c>b>aB．离子半径C2-> D-> B+> A2+
C．原子半径A>B>C>DD．非金属性：C > D
（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
组成元素
A、B
A、C
A、D
C、D
通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）甲物质的结构式为                         ，丙物质的电子式为               ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为          。
（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                              。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                  。
已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10?10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )
A．0.80×10?10 m                                            B．1.10×10?10 m
C．1.20×10?10 m                                            D．0.70×10?10 m
甲、乙两种非金属元素：
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时，甲比乙得电子数多
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有③④B．只有①②⑤C．只有①②③D．①②③④⑤

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