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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX
B
根据最高价氧化物的水化物的化学式可知，X的最高价是＋5价，所以最低价是－3价，所以氢化物的化学式为XH3，答案选B。
练习册系列答案
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下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（ ）
A．原子序数依次增加B．原子核外电子层数依次增加
C．原子得电子能力逐渐减弱D．金属性逐渐增加
下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是
A．Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-　B．Li+、Na+、F-、O2-、Cl-
C．Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+　　D．S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+
下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是(    )
A．A，B，C三者一定不是非金属元素
B．A，B，C三者核电荷数之和为40
C．A与B，A与C均可形成共价化合物
D．A与B元素存在同素异形现象
下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（    ）
A．工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件
B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性
C．常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高
D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
下列各组中的性质比较，正确的是(      )
A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：HI>H2S> HClD．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是
（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
组成元素
A、B
A、C
A、D
C、D
通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）甲物质的结构式为                         ，丙物质的电子式为               ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为          。
（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                              。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                  。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述不正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．X单质在空气中燃烧可以形成化合物X3Z2
C． X和Y均能与氧化物发生置换反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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