题目内容

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
A．X和Y两种原子最外层都只有两个电子
B．X和Y两种原子最外层都只有三个电子
C．X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子
D．X原子核外M层只有两个电子，Y原子核外N层只有两个电子
B
A不一定处于同一主族，例如可能是He。C也不一定处于同一主族，例如可能是第ⅡA或第ⅥA。D也不一定处于同一主族，X是镁。Y可能是铁。B值一定是第ⅢA，所以正确的答案是B。
练习册系列答案
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下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是(    )
A．A，B，C三者一定不是非金属元素
B．A，B，C三者核电荷数之和为40
C．A与B，A与C均可形成共价化合物
D．A与B元素存在同素异形现象
（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
组成元素
A、B
A、C
A、D
C、D
通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）甲物质的结构式为                         ，丙物质的电子式为               ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为          。
（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                              。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                  。
已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10?10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )
A．0.80×10?10 m                                            B．1.10×10?10 m
C．1.20×10?10 m                                            D．0.70×10?10 m
下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 (    )
A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径B．电子层数
C．核外电子数D．最外层电子数
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述不正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．X单质在空气中燃烧可以形成化合物X3Z2
C． X和Y均能与氧化物发生置换反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
甲、乙两种非金属元素：
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时，甲比乙得电子数多
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有③④B．只有①②⑤C．只有①②③D．①②③④⑤
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF3

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