Question

【题目】（1）含有3.01×1023个H的H2O，其H2O物质的量是________；其H2O中含有电子的个数为______________。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，(注:体积分数即为物质的量分数）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________

（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________，原子数目之比为___________，密度比为___________，氧元素的质量比为__________。

（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________；R的相对原子质量为_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

Answer 1

【答案】 0.25 2.5NA 3 17:16 4:3 80% 5(a+b-d)/2 g/mol 11:16 11:16 16:11 11:16 64gmol-1 32 0.8mol 0.4mol/L

【解析】（1）1个H2O分子中含有2个H原子，故含有3.01×1023个H原子的H2O分子是： ×3.01×1023个，物质的量是： ×3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol；1个H原子含有1个电子，1个O原子含有8个电子，所以1个H2O中含有10个电子，故0.25mol H2O中含有2.5mol电子，个数为2.5NA。

（2）因为一个CO2分子中含有两个氧原子，所以1molCO2中含有2mol氧原子，1.5molCO2中含有1.5×2mol=3mol氧原子，而1molH2O中含有1mol氧原子，所以H2O物质的量为：3mol÷1=3mol。

（3）根据m=nM可得，等物质的量的NH3和CH4质量之比等于摩尔质量之比，即17：16。

（4）1个NH3分子含有3个H原子，1个CH4分子含有4个H原子，设NH3与CH4含相同数目的H原子为N，则NH3分子为个，CH4分子为个，因为物质的量之比等于分子数之比，所以NH3和CH4的物质的量之比为： ： =4：3。

（5）标准状况下，混合气体的密度为0.75 g·L－1，则1mol混合气体的质量为：0.75g·L－1×22.4L=16.8g，设有1mol混合气体，其中NH3xmol，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，所以NH3的体积分数为：80%。

（6）根据质量守恒定律，C的质量为（a+b-d）g，故C的摩尔质量为：(a+b-d)g÷0.4mol= (a+b-d)gmol-1。

（7）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，则物质的量之比为： ： =11：16，同温、同压气体体积比等于分子数之比等于物质的量之比，故二者体积比为11：16；又因为二者都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16；由ρ==可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则二者密度之比为64gmol-1：44 gmol-1=16：11；前面已求得二者物质的量之比为11：16，而1molSO2含2mol氧元素，1molCO2含2mol氧元素，所以二者含有的氧元素的物质的量之比是11：16，氧元素的质量之比也是11：16。

（8）标准状况下448mL该气态氧化物的物质的量是：0.448L÷22.4Lmol-1=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为：1.28g÷0.02mol=64gmol-1；因为氧化物的化学式为RO2，所以R的相对原子质量为：64-16×2=32。

（9）n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.2L×2.0molL-1=0.8mol；因为溶液是均一稳定的，所以从中取出10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是原来的，即0.4molL-1。