题目内容
【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象____________________ ，作用是_____________________________ 。
试管b中的现象是__________________ ，作用是_____________________________ 。
（3）装置中浸碱棉团的作用是___________________________________ 。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________________。
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入____（填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
【答案】 Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+2H2O 放出的气体能使品红溶液褪色 证明二氧化硫有漂白性 放出的气体使紫色石蕊溶液变红 证明二氧化硫有酸性 吸收逸出的SO2气体，防止污染空气 通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染 AB
【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应方程式为 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2H2O ；（2）试管a中的现象放出的气体能使品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫有漂白性。试管b中的现象是放出的气体使紫色石蕊溶液变红，作用是证明二氧化硫有酸性。（3）反应后的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空气中会污染空气，氢氧化钠溶液的作用是：吸收反应产生的SO2，防止污染空气；（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染；（5）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，即会发生，铜与稀硝酸的反应 ,3Cu ＋ 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O.故选AB。
