Question

【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是

A. 充电时，连接电源正极的电极方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O

B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大

C. 放电时，K+往正极移动

D. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 充电时，连接电源正极的电极是阳极，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，方程式为Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O，A正确；B. 充电时，阴极氢氧化锌发生得到电子的还原反应：Zn(OH)2+2e-=2OH-+Zn，因此阴极附近溶液的pH增大，B正确；C. 放电时是原电池，K+往正极移动，C正确；D. 放电时正极反应为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，D错误，答案选D。