题目内容
【题目】常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是
A. Ka(HB)的数量级为10-9
B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB
C. 当通入0.1molHC1气体时，c(B-)>c(A-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
【答案】C
【解析】A、根据图像可知，当
=3时，pH=6，此时，c(H+)=10-6mol/L， 
=103，Ka(HB)= 
= 10-6×10-3=10-9，故A正确；B、pH一定时， 
＞
，则有
＞
， 
＜
，式子两边都乘以c(H+)，可得
＜
，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性HA>HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl>HA>HB，故B正确；C、原溶液中NaA和NaB均为0.1mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H+先与B-反应，反应后溶液中溶质为0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B-＜c(A-)，故C错误；D、混合溶液的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正确。故选C。
七彩题卡口算应用一点通系列答案【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________
（2）化学性质最不活泼的元素是______________，其原子的原子结构示意图为___________；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；
【题目】下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三[ | G | H | I | J |
回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称：___________。
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，
属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。
