题目内容
【题目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取___________g Na2CO3。
(2)除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、_______________
(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_____________(填写序号)。
A．称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．Na2CO3中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．砝码与药品位置放反了且用了游码
【答案】10.6 500 mL容量瓶 胶头滴管 BF
【解析】
（1）通过n=cV和m=nM来计算；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，判断需要的玻璃仪器，常用到的玻璃仪器有：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管、烧杯，据此进行判断即可；
（3）根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
（1）500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g；
（2）配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
（3）A、配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需的Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，故如果用Na2CO310H2O进行配制，由于1mol Na2CO310H2O含1mol Na2CO3，故需要的Na2CO310H2O的物质的量也为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，故称取28.6g Na2CO310H2O进行配制，所得的溶液的浓度是正确的，选项A不选；
B、砝码生锈后质量变大，故称量出的药品的质量偏大，配制的溶液的浓度偏大，选项B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，故所配溶液浓度偏小，选项C不选；
D．Na2CO3中含有不溶性杂质，会导致称量的Na2CO3的真正质量偏小，故所配溶液浓度偏小，选项D不选；
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，会导致Na2CO3的损失，导致所配溶液浓度偏小，选项E不选；
F．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，故浓度偏大，选项F选；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液的浓度无影响，因为只要在定容时让溶液的体积是500mL即可，至于水是原来容量瓶中有的还是后来加入的，对结果无影响，选项G不选；
H．砝码与药品位置放反了且用了游码，会导致称量的药品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，选项H不选。
答案选BF。
