Question

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。_____

(2)混合后溶液的物质的量浓度。______

(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？____

Answer 1

【答案】20% 2mol/L 2.48mol

【解析】

(1)根据溶质质量分数的计算公式计算。

(2)根据溶液的物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；

(3)根据溶质质量分数的计算公式计算求出硝酸钾的质量，再求出硝酸钾物质的量。

(1)混合后溶液中KNO3总质量为：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：×100%=20%；

(2)混合溶液的密度为1.01g/cm3，KNO3溶液的质量分数为20%，则混合后KNO3的物质的量浓度c=mol/L=2mol/L；

(3)设需要硝酸钾的质量为x，×100%=20% 解得：x=250g，则需要KNO3物质的量n(KNO3)==≈2.48mol。