题目内容
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．2H2O=2H2↑+ O2↑ |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．Cl2+H2O="HCl+" HclO |
D
解析试题解析：在Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，H2O既非氧化剂又非还原剂。A中H2O是氧化剂；B，H2O既是氧化剂又是还原剂；C中H2O是还原剂；D．Cl2+H2O="HCl+" HClO中H2O既非氧化剂又非还原剂。D正确。
考点：氧化还原反应
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
| 加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
下列反应中,属于氧化还原反应的是（ ）
| A．SO2+2KOH=K2SO3+H2O |
B．CaCO3 CaO+CO2↑ |
| C．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
| D．Fe+2FeCl3=3FeCl2 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
| A．Na2O2只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．O2是还原产物 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ）
| A．氧化剂 | B．还原剂 | C．既是氧化剂又是还原剂 | D．以上均不是 |
此反应：MnO2 +4 HCl(浓) 
MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为
| A．4∶1 | B．1∶4 | C．1∶1 | D．1∶2 |
用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是
| A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物 |
| B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
| D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋ H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
| A．＋4价 | B．＋5价 | C．＋6价 | D．＋7价 |
在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是
| A．2F2＋2H2O=4HF＋O2 |
| B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ |
| C．CaO＋H2O=Ca(OH)2 |
D．2H2O 2H2↑＋O2↑ |