题目内容
在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:RO3n-+Cl2+ H2O=RO42-+2Cl-+2H+,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4价 | B.+5价 | C.+6价 | D.+7价 |
A
解析试题分析:在离子RO3n-中R的化合价为+(6-n),反应后变为+6价,失去6-(6-n)=n个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到-价。得到1个电子,即氯气在反应中得到2个电子,所以根据电子得失守恒可知,n=2,则RO3n-中,元素R的化合价是+(6-n)=+4价,答案选A。
考点:考查氧化还原反应中元素化合价的判断
练习册系列答案
相关题目
下列化学反应中,属于置换反应的是
A.NaOH + HCl ="NaCl" + H2O |
B.H2CO3 =H2O + CO2 |
C.H2+CuOCu + H2O |
D.2CO + O22CO2 |
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.2H2O=2H2↑+ O2↑ |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.Cl2+H2O="HCl+" HclO |
根据下列反应:①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2 | B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2 |
C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2 | D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2 |
下列说法中,正确的是( )
A.失去电子的物质是还原剂,具有氧化性 |
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 |
C.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化 |
D.在氧化还原反应中,电子不可以在同种元素间转移 |
已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是( )。
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
B.Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原 |
C.还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+ |
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+ |
有关氧化还原反应说法正确的是
A.置换反应一定是氧化还原反应 |
B.氧化剂具有氧化性、发生氧化反应 |
C.非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂 |
D.某元素从化合态变到游离态时,该元素一定是被还原 |
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 |
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA |
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
下列反应肯定不属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |