题目内容
用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是
| A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物 |
| B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
| D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
C
解析试题分析：A、反应中氮元素的化合价从＋2价降低到0价，得到电子，因此NO作氧化剂，N2是还原产物，A不正确；B、该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢，因此装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定还含有NO或CO，B不正确；C、催化剂可以加快反应速率，所以提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂，C正确；D、增大压强，上述平衡右移，但在实际中做不到，D不正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的判断和外界条件对反应速率和平衡状态的判断
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
| A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 |
| B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 |
| C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 |
| D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．2H2O=2H2↑+ O2↑ |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．Cl2+H2O="HCl+" HclO |
下列反应中氯元素仅被还原的是
| A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 |
| B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O |
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
| D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O |
根据下列反应：①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
| A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2 | B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2 |
| C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2 | D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2 |
下列说法中，正确的是( )
| A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 |
| B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 |
| C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化 |
| D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 |
有关氧化还原反应说法正确的是
| A．置换反应一定是氧化还原反应 |
| B．氧化剂具有氧化性、发生氧化反应 |
| C．非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂 |
| D．某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原 |
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
| A．HCl→H2 | B．CＯ2→CO | C．FeCl3 → FeCl2 | D．SＯ2→SO3 |