题目内容
10.短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素.原子半径 X<Y<W<R<Z,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等.下列说法不正确的是( )A. | Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 | |
B. | X2Y的熔点和沸点均比X2W高,是因为X2Y的分子内存在氢键 | |
C. | X、Z分别与Y均可形成AB与A2B2型化合物,且A2B2均有较强的氧化性 | |
D. | 由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
分析 短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Y和W位于同一主族且W原子序数大于Y,则W位于第三周期,最外层电子数为10-4=6,则W为S元素、Y为O元素;
X和Z同一主族且原子半径Z>W,X原子半径小于Y,则X为H元素、Z为Na元素;
Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等,设R原子核外电子数为x,11+x=8+16,x=13,所以R为Al元素,
A.第二周期非金属元素和第三周期金属元素能形成电子层结构相同的离子;
B.水分子间能形成氢键、分子内不能形成氢键;
C.过氧化物具有强氧化性;
D.氢氧化铝具有两性.
解答 解:短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Y和W位于同一主族且W原子序数大于Y,则W位于第三周期,最外层电子数为10-4=6,则W为S元素、Y为O元素;
X和Z同一主族且原子半径Z>W,X原子半径小于Y,则X为H元素、Z为Na元素;
Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等,设R原子核外电子数为x,11+x=8+16,x=13,所以R为Al元素,
A.Y、Z、R分别是O、Na、Al元素,其简单离子分别是O2-、Na+、Al3+,这三种离子核外都有10个电子,所以电子层结构相同,故A正确;
B.含有氢键的氢化物熔沸点较高,水中含有氢键、氯化氢中不含氢键,所以H2O的熔点和沸点均比H2S高,水分子间能形成氢键但分子内不能形成氢键,故B错误;
C.H、Na分别与O均可形成AB与A2B2型化合物,Na2O2、H2O2都具有强氧化性,所以A2B2均有较强的氧化性,故C正确;
D.由H、O、Na形成的化合物为NaOH,属于强碱,H、O、Al形成的化合物为氢氧化铝,属于两性氢氧化物,二者发生复分解反应生成偏铝酸钠和水,故D正确;
故选B.
点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用,侧重考查学生推断、判断能力,正确推断元素是解本题关键,注意水分子内不能形成氢键,氢键只影响物理性质不影响化学性质,为易错点.
A. | 玻璃钢的基体是玻璃纤维,增强体是合成树脂 | |
B. | 玻璃钢的基体是合成树脂,增强体是玻璃纤维 | |
C. | 玻璃钢的质地异常柔软,有强的韧性 | |
D. | 玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能 |
A. | 二氧化碳与碳化合生成一氧化碳是放热反应 | |
B. | 给手机电池充电的过程,是将化学能转变为电能的过程 | |
C. | 甲烷燃烧是将热能转变为电能的过程 | |
D. | 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应 |
A. | 由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 | |
B. | 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 | |
C. | 乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水,说明乙醇具有碱性 | |
D. | 由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 |
A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
A. | 3和9 | B. | 6和8 | C. | 10和14 | D. | 7和12 |