根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列问题: (1) 若用启普发生器制取硫化氢气体.下列原料中可以选用的是 A．稀硫酸与硫化亚铁 B．稀硝酸与硫化亚铁 C．稀硫酸与硫化钠 D．稀盐酸与硫化亚铁 (2) 从下图所示的仪器中选择合适的仪器组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置: (填编号)． (3) 在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液.点燃硫化氢气体(如题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列问题：

(1)

若用启普发生器制取硫化氢气体，下列原料中可以选用的是
A．	稀硫酸与硫化亚铁
B．	稀硝酸与硫化亚铁
C．	稀硫酸与硫化钠
D．	稀盐酸与硫化亚铁

(2)

从下图所示的仪器中选择合适的仪器组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置：________(填编号)．

(3)

在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体(如图所示)．在火焰自动熄灭后停止通入气体，瓶内可以观察到的现象是________．向此集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为________，反应过程中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

(4)

点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外发生，可以连接一个安全装置．下图所示的装置中能起到此作用的是________．

答案：1．AD;
解析：

(1)	若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故A、D选项正确，C选项错误．由于硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到硫化氢气体，B选项错误．
(2)	答案：②③④ 　　讲析：要控制硫化氢气体产生的速率，必须选用分液漏斗．
(3)	答案：品红溶液褪色；瓶壁上产生淡黄色的粉末和无色的小液滴　2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O　变大　　讲析：开始时氧气充足，硫化氢气体燃烧生成二氧化硫和水；之后氧气不足，燃烧产物为单质硫和水，描述反应现象时要从二氧化硫、单质硫、水三个方面加以考虑．
(4)	答案：B 　　讲析：A选项增加的装置起不到任何作用．B选项的装置可将启普发生器内的硫化氢气体与点燃的硫化氢气体分开，能够防止爆炸．C、D选项的装置中生成的硫化氢气体无法排出，达不到实验目的．　　点评：本题将教材实验进行迁移，涉及了“固＋液→气”的原理、还原性气体的性质以及点燃可燃性气体的注意事项等．

练习册系列答案

资料：①H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的现象是

蓝色石蕊试纸变红

．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的试剂可以是

（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在

酸性（或酸性较强）

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应

．

（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL

容量瓶

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺→

Mn²⁺+

H₂O+

50₂

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是

滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色

．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

0.085cV

．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

偏高

（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实验内容	实验方法	实验现象
探究氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）	产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）