题目内容
（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
2
2
MnO4-+5
5
H2O2+6
6
H+→2
2
Mn2++8
8
H2O+502
502
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
．（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
| 0.085cV |
| ρ |
| 0.085cV |
| ρ |
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”）．Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
| 实 验 内 容 | 实 验 方 法 | 实 验 现 象 |
| 探究氧化性 | 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．） 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．） |
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．） |
| 或探究不稳定性 | 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．） 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．） |
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） |
分析：Ⅰ、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取一定体积的液体；
（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，对应氧化产物是氧气，高锰酸钾的还原产物是二价锰离子；
（3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，当达到滴定终点时，可以通过自身颜色来判断；
（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式来计算；
（5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去．
Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃．
（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，对应氧化产物是氧气，高锰酸钾的还原产物是二价锰离子；
（3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，当达到滴定终点时，可以通过自身颜色来判断；
（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式来计算；
（5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去．
Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃．
解答：解：Ⅰ、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取250mL的液体，故答案为：容量瓶；
（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，反应的实质是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ，故答案为：2；5；6；2；8；502 ；
（3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪，故答案为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；
（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502
2 5
cV×10-3mol n
则
=
解得n=2.5cV×10-3mol
所以25.00mL双氧水的质量=2.5cV×10-3mol×34g/mol=0.085cVg，250.00mL双氧水的质量=0.85cVg，则双氧水的质量分数为：
×100%=
，故答案为：
；
（5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去，相当于使用的标准液偏多，所以结果偏高，故答案为：偏高．
Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质，故答案为：
．
（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，反应的实质是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ，故答案为：2；5；6；2；8；502 ；
（3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪，故答案为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；
（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502
2 5
cV×10-3mol n
则
| 2 |
| cV×10-3mol |
| 5 |
| n |
解得n=2.5cV×10-3mol
所以25.00mL双氧水的质量=2.5cV×10-3mol×34g/mol=0.085cVg，250.00mL双氧水的质量=0.85cVg，则双氧水的质量分数为：
| 0.85cVg |
| 10ρg |
| 0.085cV |
| ρ |
| 0.085cV |
| ρ |
（5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去，相当于使用的标准液偏多，所以结果偏高，故答案为：偏高．
Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质，故答案为：
| 实 验 内 容 | 实 验 方 法 | 实 验 现 象 |
| 探究氧化性 | 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．） |
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．） |
| 或探究不稳定性 | 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．） |
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） |
点评：本题是一道实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性较强，难度很大．
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