题目内容
【题目】下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）
A. OB. PC. MnD. Fe3+
【答案】D
【解析】
根据构造原理可知，A中有2对，B中是1对，C中是1对，D中有4对。答案选D。
【题目】如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。
试回答下列问题:
(1)X 是_____；F 是_____。(写化学式)
(2)写出 G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。
(3)G 与 Cu 的反应中，G 表现__________性质。
(4)写出X→A 的离子方程式：__________。
(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D______mol。
【题目】皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是
A. 用高于70℃的热水洗B. 用酒精洗
C. 用稀氢氧化钠溶液洗D. 不必冲洗
【题目】在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
【题目】在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角
A. 等于120°B. 大于120°
C. 小于120°D. 等于180°
【题目】将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为
A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2
【题目】小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ、加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为___________________。
(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量W1g；
②加热前，仪器a和样品的总质量W2g；
③加热冷却后，仪器a和残留物的总质量W3g。
(3)列出小苏打样品中NaHCO3的质量分数的计算式____________________
Ⅱ、测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_________________________________________。
(2)导管g的作用为_________________________________________________________。
(3)为了减小实验误差，B、C中最好用________________溶液代替水。
(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平；
②视线与液面最低处相平。
(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_______________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
【题目】下列物质中，属于电解质的是
A. 铜B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 稀硫酸
【题目】有关下列装置或操作说法错误的是
A. 图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变
B. 图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
C. 图3可用于制备乙酸乙酯
D. 图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
