Question

【题目】（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实验操作的描述正确的是________(填下列各项序号)。

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中

B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌

D．各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：

①用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量________10.4 g。

②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1 mol·L－1。

（3）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________，反应的方程式为___________（已知氮元素被氧化生成常见的单质）。

Answer 1

【答案】BE ＜ ＜ 氨气(NH3) 氯化铵(NH4Cl) 3Cl2＋8NH3===6NH4Cl+N2

【解析】

（1）结合物质的性质、化学实验基本操作注意事项判断其正误；

（2）①左物右码分析解答；

②根据c=n÷V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

（3）根据氯气和氨气的密度大小分析，氯气和氨气反应生成氮气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，据此解答。

（1）A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故A错误；

B．碳酸钙或氢氧化钙均能与盐酸反应，可用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故B正确；

C．量筒不能作反应容器，不能用来稀释浓硫酸，故C错误；

D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应该在烧杯中称量，故D错误．

E．氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶，可以粘结瓶口和瓶塞，因此NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故E正确；

F．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故F错误；

故答案为：BE；

（2）①用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，由左盘质量＝右盘的质量+游码的质量可知药品质量=砝码质量-游码质量，即所称取的氯化钠的质量为9.6 g；

②若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；

（3）由于氯气密度大于氨气，则实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，由于氨气的密度较小、氯气的密度较大，故在a口通入的气体是氨气。二者反应生成氮气和氯化氢，若氨气量较多，则氯化氢和氨气反应生成氯化铵，所以瓶内会出现大量白烟，反应的方程式为3Cl2＋8NH3=6NH4Cl+N2。