题目内容
常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH-) =c(H+)+2c(H2S) + c(HS-) |
D
解析试题分析:A根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。错误。B.由于NaHCO3溶液PH=8.3。说明HCO3-的水解作用大于其电离作用。所以在NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)> >c(H2CO3) c(CO32-)。错误。C. 由于混合溶液pH=4.75,说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用。根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);根据物料守恒可得2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)。将上述两式子整理可得c(CH3COO-) +2 c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+).错误。D.根据质子守恒可得:一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH-) =c(H+)(始)=c(H+)+c(HS-) +2c(H2S)。正确。
考点:考查在溶液在在浓度的大小比较时应该遵循的电荷守恒、物料守恒和质子守恒的知识。
测定CuSO4?nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是
A.Cu(NO3)2?nH2O | B.MgCl2?nH2O | C.MgSO4?nH2O | D.FeSO4?nH2O |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中c(OH-)增大 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)增大 |
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 |
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是
A. | B. | C. | D. |
下列反应中,属于水解反应且书写正确的是
A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O |
B.HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ |
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
D.S2- + H2OH2S+ OH- |
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) |
100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后,溶液有关变化错误的是
A.c(NH4Cl)变为0.02mol/L | B.水的电离程度变大 |
C.n(Cl-)无变化 | D.pH小于a+1 |
室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多 |
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V1和V2。若V1>V2,则下列说法正确的是
A.两酸的浓度大小c(HX)<c(HY) |
B.等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱 |
C.HX可能是强酸 |
D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 |