题目内容

常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
D.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH) =c(H)+2c(H2S) + c(HS)

D

解析试题分析:A根据电荷守恒可知:c(H)+c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)。错误。B.由于NaHCO3溶液PH=8.3。说明HCO3-的水解作用大于其电离作用。所以在NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)> >c(H2CO3) c(CO32-)。错误。C. 由于混合溶液pH=4.75,说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用。根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);根据物料守恒可得2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)。将上述两式子整理可得c(CH3COO-) +2 c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+).错误。D.根据质子守恒可得:一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH) =c(H)(始)=c(H)+c(HS) +2c(H2S)。正确。
考点:考查在溶液在在浓度的大小比较时应该遵循的电荷守恒、物料守恒和质子守恒的知识。

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