题目内容
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水电离出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) |
B
解析试题分析：弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，c(NH4+)：③＞①，A对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以B错误；由质子守恒可知C对；D项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，正确。
考点：弱电解质的电离、盐类的水解、质子守恒。
练习册系列答案
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室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
| A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH=13 |
氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
| A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．NaCN溶液呈碱性 |
常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) |
| B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c( )+c( )=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－) |
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
| A．c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 |
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水 |
| C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器灭火 |
| D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ |
| B．Br- + H2O HBr + OH- |
| C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
| CuSO4 +Na2CO3 | 主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
| 次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应） | |
| CuSO4 +Na2S | 主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓ |
| 次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应） |
据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2
下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 |
| B．pH=7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |