题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为
A.+ 488.3 kJ·mol－1B.－244.15 kJ·mol－1
C.+ 244.15 kJ·mol－1D.－488.3 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
根据盖斯定律，(2)×2+(3)×2-(1)得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2－ΔH1=－488.3 kJ·mol－1；
答案选D。
【题目】下表为元素周期表中第四周期的部分元素
从左到右按原子序数递增排列
，根据要求回答下列问题：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能
________
填“
”、“
”或“
”，下同。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，
的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为
。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
分别往待测溶液中滴入
溶液，均产生白色沉淀；
溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。
（6）立方氮化硼晶体
，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。
若立方氮化硼晶胞的边长为
，则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。