题目内容

【题目】常温下,XOHYOHZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1,体积均为10.00 mL,分别用0.100 mol·L-1HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.均可用酚酞作指示剂

B.电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11YOHpH=3HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

0.1mol/LXOH溶液pH=13,说明XOH完全电离,为强碱;而YOHZOH为弱碱,三者碱性强弱为XOH>YOH>ZOH,都滴入10.00 mL HCl溶液时均恰好完全反应生成正盐,YClZCl要水解,且ZCl水解程度更大。

AXOH为强碱,YOHZOH为弱碱,用盐酸滴定弱碱时应用甲基橙做指示剂,故A错误;

B、有图像看出,YOHZOH的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1时,YOH溶液的pH更大,则碱性更强,所以电离平衡常数Kb(YOH)>Kb(ZOH),故B错误;

C、均滴入10.00 mL HCl溶液时,YClZCl要水解,而ZOH碱性最弱,所以ZCl水解程度最大,故C正确;

DYOH时弱碱,pH=11YOHpH=3HCl溶液等体积混合时,YOH过量,溶液应显碱性,离子浓度顺序为:c(Y+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+),故D错误。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:

已知:(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K

(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

实验室制备操作步骤如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸;

Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1,打开活塞K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答:

(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________

(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“…”的内容是______________

(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入________________________________、过滤、洗涤、干燥。

(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______________________

(5)捕集器温度超过673 K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式(相对原子质量:Cl35.5Fe56)为____________

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100 mL溶液;取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I22S2O322IS4O62)。

①滴定终点的现象是________________________________________________

②样品中氯化铁的质量分数为__________________________

【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气(假设只有NONO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平该方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g。

Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__

CuCu2O 的物质的量之比为__

HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1

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